Exercícios FQ

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1. Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: 
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ 
Qual a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2: 2 NO2(g) → 1 
N2O4(g)? 
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ 
 
Invertemos o ∆H1 para que a equação fique correta: 
2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ∆H1 = -67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 Kj 
 
 
 
∆H = ∆H1 + ∆H2 
∆H = -67,6 kJ + 9,6 kJ 
∆H = -58kJ 
2 NO2(g) + N2O4(g) = - 58 kJ 
 
2. Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser 
enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende apenas dos 
estados inicial e final da reação”. Uma das consequências da Lei de Hess é que as 
equações termoquímicas podem ter tratamento algébrico. 
Dadas as equações: 
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj 
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj 
 
Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do 
carbono grafite em carbono diamante. 
 
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj 
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj 
 
Invertemos o ∆H2 para que a equação fique correta: 
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj 
CO2(g) → C (diamante) + O2(g) ΔH2= +395,2 kj 
 
 
 
∆H = ∆H1 + ∆H2 
∆H = -393,3 kJ + 395,2 kJ 
∆H = 1,9kJ 
C (grafite) + O2(g) + C (diamante) + O2(g) = 1,9 kJ 
 
3. Indique se as reações são endotérmicas ou exotérmicas: 
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ 
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ 
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) 
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ 
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal 
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol 
 
ENDOTÉRMICAS SEMPRE ΔH > 0 
I, II, III, V, VI 
EXOTÉRMICAS SEMPRE ΔH < 0 
IV 
 
4. Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+ e O-, indicando todas as etapas. 
𝐶𝑎(𝑠) +
1
2⁄ 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑎𝑂(𝑠) 
 
5. Calcule a entalpia padrão de formação para Ca+ e O-, utilizando a resposta da questão 
anterior e os dados termodinâmicos da tabela abaixo. Discuta o resultado obtido.