Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser definido como sendo a distância do núcleo até o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os elementos químicos potássio e rubídio estão na mesma coluna da tabela periódica, porém o potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é correto afirmar que:

1. O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
2. b.O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
3. c.O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período apresenta quatro camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente cinco camadas eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
4. d.O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
5. e.O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.