Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C 4 H 10 �4�10 ), a mínima quantidade desse...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de CO2 produzida pela combustão completa de 1 mol de butano (C4H10). A equação química balanceada para a combustão completa do butano é: C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O Isso significa que, para cada mol de butano queimado, produzimos 4 mols de CO2. Agora, precisamos descobrir quantos mols de butano correspondem a 0,25 kg (ou 250 g) de gás de cozinha. 58 g de C4H10 correspondem a 1 mol de C4H10. Portanto, 250 g de C4H10 correspondem a: 250 g / 58 g/mol = 4,31 mol de C4H10 Assim, a quantidade de CO2 produzida pela queima completa de 4,31 mol de C4H10 é: 4,31 mol x 4 mol de CO2/mol de C4H10 = 17,24 mol de CO2 Agora, precisamos descobrir quantos gramas de CO2 correspondem a 1 mol de CO2: 1 mol de CO2 corresponde a 44 g de CO2. Portanto, a quantidade de CO2 produzida pela queima completa de 4,31 mol de C4H10 é: 17,24 mol x 44 g/mol = 758,56 g de CO2 Agora, precisamos descobrir qual é a quantidade mínima de CO2 que um japonês deve deixar de produzir para atender à meta diária. Essa meta não foi especificada na pergunta, então não podemos responder a essa parte da pergunta.