Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que u...

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro equacionar a reação de combustão completa do butano: C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O A partir da equação, podemos ver que para cada mol de butano queimado, são produzidos 4 mols de CO2. A questão nos pede para calcular a quantidade mínima de butano que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto. Portanto, precisamos calcular a quantidade de CO2 que é produzida pela queima de uma quantidade de butano. A massa molar do CO2 é de 44 g/mol. Portanto, para produzir 44 g de CO2, precisamos queimar: 1 mol de butano → 4 mols de CO2 → 4 x 44 g de CO2 = 176 g de CO2 A massa molar do butano é de 58 g/mol. Portanto, para produzir 176 g de CO2, precisamos queimar: 1 mol de butano → 4 mols de CO2 → 1 mol de butano = 58 g Assim, a quantidade mínima de butano que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 176 g - 58 g = 118 g Convertendo para quilogramas: 118 g = 0,118 kg Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,25 kg.