AD1 2007 2 com gabarito

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância
1 a. Avaliação a Distância – 2007 / 2
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL
GABARITO AD1 - EQG
QUESTÃO 1 (1,5 ponto - 0,3 cd) : Um elemento químico, principalmente na 
linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo do contexto 
em que é empregado. Considere as seguintes frases: (não precisava justificar)
I- A água é composta de hidrogênio e oxigênio.
II- O hidrogênio é um gás inflamável.
III- O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio.
IV- O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
V- A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio.
Em relação ao significado dos termos sublinhados, identifique como falso ou 
verdadeiro as
afirmativas a seguir:
a) (V) A água significa substância química em I e molécula de água em V.
I - A água (H2O) é uma substância química composta formada pelos 
elementos químicos hidrogênio e oxigênio.
V – A molécula da água (H2O) é constituída por dois átomos de hidrogênio 
e um átomo de oxigênio.
b) (V) O hidrogênio em II significa substância química.
O elemento químico hidrogênio forma a substância simples H2 que é 
altamente inflamável.
c) (V) Hidrogênio em IV significa substância química e, em V átomos de 
hidrogênio.
 IV - O gás hidrogênio apresenta a fórmula química H2, sendo classificado 
como uma substância simples formada por dois átomos do elemento 
químico hidrogênio. Uma reação química envolve a transformação de 
substâncias químicas.
V – A molécula da água (H2O) é constituída por dois átomos de hidrogênio 
e um átomo de oxigênio.
d) (F) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo.
III - O ozônio é uma forma alotrópica do elemento químico oxigênio.
IV – O gás oxigênio (O2) é uma substância química formada por dois 
átomos do elemento químico oxigênio. 
e) (F) Oxigênio em V significa substância química.
V – A molécula da água (H2O) é constituída por dois átomos de hidrogênio 
e um átomo de oxigênio.
QUESTÃO 2 - (2 pontos – pontuar somente com a justificativa correta) : Dois 
estudantes, usando modelos atômicos de plástico dos quais podem remover 
ou adicionar prótons, nêutrons e elétrons, construíram um modelo para o 
átomo neutro do 614C . 
O passo seguinte é fazer um íon +2 desse isótopo do carbono. Um dos 
estudantes removeu 2 elétrons do átomo, o outro adicionou 2 prótons ao 
núcleo. Os dois construíram com sucesso o cátion +2 do carbono 14? 
Explique.
O primeiro aluno ao remover dois elétrons do átomo, formou o cátion +2, 
porém o segundo aluno ao adicionar 2 prótons ao núcleo alterou o seu 
número atômico, transforman do - o em outro elemento químico. Logo, apenas 
o primeiro aluno conseguiu formar o isótopo +2 .
 
QUESTÃO 3 (1 ponto – 0,25 para cd isótopo) : 
Considere as seguintes informações:
A: O chumbo é encontrado na natureza sob a forma de quatro isótopos 
diferentes:
 
82Pb 204 82 Pb 206 82 Pb 207 82 Pb 208 
B: Os cientistas conhecem substâncias nas quais o chumbo ocorre como cátion 
bivalente,
Pb 2+ , e como cátion tetravalente, Pb 4+ .
Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de todos cátions bivalente e 
tetravalente formados a partir dos quatro isótopos do chumbo.
 
2+ 4+
Isótopo p n e - p n e -
82P204 82 122 80 82 122 78
82P206 82 124 80 82 124 78
82P207 82 125 80 82 125 78
82P208 82 126 80 82 126 78
QUESTÃO 4 (1,5 pontos) : A energia de ionização está intimamente ligada ao 
tamanho do átomo, a primeira energia de ionização varia quase que 
paralelamente ao raio atômico. Em termos gerais temos que a energia de 
ionização: aumenta ao longo de um período (à medida que o raio atômico 
diminui) e diminui ao longo de um grupo (à medica que o raio atômico 
aumenta). Entretanto, examinando mais de perto a tendência na energia de 
ionização dentro de um período notamos algumas irregularidades, por 
exemplo, no segundo período esperamos um aumento uniforme da energia de 
ionização ao irmos do Li ao Ne. Todavia, observamos que a energia de 
ionização do berílio é maior que a do boro. Explique claramente este 
comportamento anômalo.
O primeiro elétron a ser removido do átomo de boro encontra - se no sub- nível p de 
maior energia que o subnível s, e está desemparelhado, enquanto o do berílio 
encontra - se no sub- nível s e num orbital completo. O orbital preenchido do boro 
irá possuir maior estabilidade que o orbital semipreenchido do berílio, sendo assim 
é mais fácil remover o elétron do boro.
QUESTÃO 5 (2 pontos) : 
A respeito da formação de íons e seus respectivos raios iônicos são feitas as 
seguintes afirmações:
(01) Quando ânions são produzidos a partir de átomos neutros, adicionam - se 
elétrons à camada mais externa sem qualquer variação da carga nuclear. 
Verdadeira
Justificativa: Carga nuclear de uma espécie química é igual à quantidade de 
prótons. Como o número de prótons não é alterado na formação de um ânion, 
não ocorre a variação da carga nuclear.
(08) A presença de elétrons adicionais na camada mais externa aumentará as 
repulsões entre os elétrons. 
Verdadeiro
Justificativa: ao aumentar a quantidade de elétrons em uma camada 
eletrônica aumentaremos as repulsões intereletrônicas
(16) Na formação de um ânion há, sem sombra de dúvidas, o aumento da 
camada mais externa,
tornando o íon negativo maior que o átomo neutro.
verdadeira 
Justificativa: quando se forma um íon negativo, um ou mais elétrons são 
adicionados a um átomo, aumentando as repulsões intereletrônicas causando 
um aumento n a nuvem de elétrons e função disto os íons negativos são 
maiores do que os átomos correspondentes.
(64) O decréscimo do tamanho de um cátion quando comparado com o seu 
respectivo átomo neutro é, freqüentemente, resultado da remoção de todos 
os elétrons da camada mais externa do átomo que originou o cátion. 
verdadeiro
Justificativa: Um íon positivo é formado pela remoção de um ou mais 
elétrons de um átomo. Normalmente, os elétrons da camada mais externa 
são removidos e, como as camadas internas não se expandem, o cátion é 
muito menor do que o átomo que o originou. Além disso, aumenta a relação 
entre as cargas positivas no núcleo e o número de orbitais. Assim, é 
aumentada a carga nuclear efetiva e os elétrons são mais intensamente 
atraídos. Um íon positivo é, portanto, menor do que o átomo correspondente 
e quanto mais elétrons forem removidos, menor o íon se torna.
Dê a soma das alternativas corretas. 89
QUESTÃO 6 : 
Dados os íons PO4 - 3 , ClO4 - e CO3- 2
a) (1,5 pontos – 0,5 cd) Escreva seus respectivos diagramas de ligação.
 PO4 - 3 
 
ClO4 - 
 :Ö: _
 
 :Ö Cl Ö: 
 ¨ ¨
 
 :O:
 ¨CO3- 2 2-
 :Ö C Ö: 
 ¨ ¨
 :O:
b) (0,5 ponto) Coloque em ordem crescente a polaridade das ligações XO , 
onde X = P, Cl e C.
 O = 3,5 P = 3,0 C = 2,5  
  ClO = 3,5 – 3,0 = 0,5 
  CO = 3,5 – 2,5 = 1,0
  PO = 3,5 – 2,1 = 1,4 
 ClO < CO < PO