A lei geral dos gases ideais, também conhecida como equação de Clapeyron, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio d...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de 30°C para Kelvin, somando 273,15. Assim, temos: T = 30°C + 273,15 = 303,15 K A quantidade de matéria em mol é dada por: n = m/M Onde m é a massa do vapor d'água e M é a sua massa molar. Temos: m = 0,017 mol x 18,02 g/mol = 0,30634 g Agora, podemos calcular a pressão utilizando a equação dos gases ideais: P = nRT/V Substituindo os valores, temos: P = (0,017 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 303,15 K) / 40 L P = 0,01056 atm Portanto, a pressão dentro do recipiente é de 0,01056 atm, o que corresponde à alternativa A.