A configuração eletrônica de um elemento no seu estado fundamental estabelece os orbitais ocupados pelos seus elétrons. Dessa forma, temos para o c...

A configuração eletrônica de um elemento no seu estado fundamental estabelece os orbitais ocupados pelos seus elétrons. Dessa forma, temos para o carbono a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2 , e para o boro 1s2 ,2s2 2p1 . Esses átomos se ligam com o hidrogênio para formar os compostos CH4 e BH3. Analisando a distribuição eletrônica desses átomos no seu estado fundamental, assinale a alternativa que descreve a situação necessária para que as ligações nas moléculas CH4 e BH3 ocorram. Alternativas: a) O carbono e o boro sofrem hibridizações para formar os orbitais sp e sp2 respectivamente. b) O carbono e o boro sofrem hibridizações para formar os orbitais sp2 e sp2 respectivamente. c) O carbono e o boro sofrem hibridizações para formar os orbitais sp2 e sp3 respectivamente. d) O carbono e o boro sofrem hibridizações para formar os orbitais sp3 e sp3 respectivamente. e) O carbono e o boro sofrem hibridizações para formar os orbitais sp3 e sp2 respectivamente.