Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação dada: A equação química é: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \] 1. Identificar as massas molares: - A massa molar do hidrogênio (H) é aproximadamente 1 g/mol. - A massa molar da amônia (NH₃) é aproximadamente 17 g/mol (1 N = 14 g/mol + 3 H = 3 g/mol). 2. Calcular a quantidade de mols de H: - Temos 25 g de H. - Mols de H = massa / massa molar = \( \frac{25 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 12,5 \text{ mols de } H_2 \). 3. Usar a relação da reação: - A equação mostra que 3 mols de H₂ produzem 2 mols de NH₃. - Portanto, a relação é: \( 3 \text{ mols de } H_2 \rightarrow 2 \text{ mols de } NH_3 \). 4. Calcular os mols de NH₃ produzidos: - Para 12,5 mols de H₂, a quantidade de NH₃ produzida é: \[ \text{Mols de } NH_3 = \frac{2}{3} \times 12,5 \text{ mols de } H_2 = \frac{25}{3} \text{ mols de } NH_3 \approx 8,33 \text{ mols de } NH_3. \] 5. Calcular a massa de NH₃: - Massa de NH₃ = mols × massa molar = \( 8,33 \text{ mols} \times 17 \text{ g/mol} \approx 141,61 \text{ g} \). Portanto, a quantidade de amônia que pode ser produzida a partir de 25 g de H é aproximadamente 141,66 g. A alternativa correta é: a. 141,66 g.