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Lista 2 – Professor Ronaldo Magno 
Química Geral. 
 
1. Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos atômicos foram propostos até 
a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que. 
 
a) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente. 
b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons. 
d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas. 
 
2. Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons? 
a) raio do Na+ < raio do Na 
b) raio do Na+ < raio do F – 
c) raio de Mg2+ < raio do O2 – 
d) raio do F– < raio do O2 – 
e) raio do F– < raio do Mg2+ 
 
3. Sabendo-se que dois elementos químicos 
B e A 203x 82x
86X
33X




 são isóbaros, é correto afirmar que o número de 
nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente: 
Obs: RESPOSTA SEM OS CÁLCULOS SERÁ DESCONSIDERADA. 
 
a) 15 e 32. 
b) 32 e 16. 
c) 15 e 17. 
d) 20 e 18. 
e) 17 e 16. 
 
4. O gráfico abaixo baseia-se no esquema representando níveis energéticos eletrônicos de um determinado 
átomo, estando indicados os valores das energias de alguns deles. 
 
Na transição do nível E4 para o nível E2: 
a) haverá emissão de energia; 
b) haverá absorção de energia; 
c) não haverá variação de energia; 
d) haverá absorção de luz de um certo comprimento de onda; 
e) é impossível ocorrer tal transição. 
 
 
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5. Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias gás hidrogênio (H2), amônia (NH3) e brometo 
de potássio (KBr) são, respectivamente: (Dados: 1H; 7N; 19K e 35Br) 
 
a) iônica, covalente polar e covalente apolar. 
b) covalente apolar, iônica e covalente polar. 
c) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
d) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
e) iônica, covalente apolar e covalente polar. 
 
6. O gráfico abaixo indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números 
atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. A tabela periódica é a mais importante ferramenta que os químicos criaram para ajudar na busca de 
tendências e de padrões, que permitem previsões de propriedades físicas e químicas dos elementos 
químicos e de seus compostos. A estrutura da tabela periódica modena obedece aos padrões 
periódicos das configurações eletrônicas desses elementos. Quando organizados em colunas, 
apresentam igual número de elétrons no nível mais externo, elétrons de valência, e portanto 
semelhanças, em geral, em suas propriedades. Entretanto, como esses elétrons de valência se 
distribuem em diferentes níveis de energia, conforme o número atômico aumenta, os elementos desse 
grupo apresentam valores diferentes dessas propriedades, como mostra a tabela abaixo. Assim, as 
configurações eletrônicas, além de explicarem as semelhanças, explicam também as diferenças entre 
as propriedades desses elementos nos períodos e grupos da tabela periódica. 
 
A partir das considerações sobre a tabela periódica dos elementos químicos e com base nas 
informações da tabela que representa as propriedades dos elementos químicos do grupo 16. 
 
a) escreva uma justificativa que fundamente a tendência nas variações dos raios atômicos e dos 
primeiros potenciais de ionização e justifique o aumento do valor do raio do ânion em relação ao 
do raio atômico dos elementos químicos do grupo 16; 
a) Considere os elementos Na, F e S. 
Coloque-os em ordem crescente de 
potencial de ionização. 
 
b) O gráfico mostra que os gases nobres 
apresentam altos ou baixos potenciais 
de ionização em relação aos seus 
números atômicos? Explique. 
 
 
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b) estabeleça uma relação matemática de ordem (=, < ou >) entre os valores do raio atômico do 
polônio e do raio atômico do telúrio e, também, entre os valores dos primeiros potenciais de 
ionização desses elementos químicos. 
 
8. A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de 
ionização (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio. 
 
 
 
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio, 
 
a) os níveis de energia variam de forma descontínua. 
b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo. 
c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos. 
d) a energia de ionização aumenta em proporção constante. 
e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia.