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Um fabricante de xampu deseja incluir EDTA como aditivo em um produto que terá um pH neutro de 7,5 e 25ºC. Que fração do EDTA estará presente em eq...

Um fabricante de xampu deseja incluir EDTA como aditivo em um produto que terá um pH neutro de 7,5 e 25ºC. Que fração do EDTA estará presente em equilíbrio como EDTA4- nesse pH?

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O EDTA é um ácido fraco que pode se dissociar em solução aquosa, formando íons EDTA4- e H+. A equação química para essa reação é: EDTA4- + H2O ⇌ HEDTA- + OH- A constante de dissociação ácida (Ka) do EDTA é muito pequena, o que significa que a maioria do EDTA permanecerá na forma não dissociada em solução. No entanto, em soluções com pH mais elevado, a concentração de íons OH- aumenta, o que pode levar à formação de mais íons HEDTA- e EDTA4-. No pH neutro de 7,5, a concentração de H+ é de 10^-7,5 mol/L. A concentração de OH- é a mesma, pois a solução é neutra. Substituindo esses valores na equação acima, podemos calcular a fração de EDTA que estará presente em equilíbrio como EDTA4-: Ka = ([HEDTA-] [OH-])/[EDTA4-] Ka = (x * x)/(1 - x) Onde x é a concentração de HEDTA- e EDTA4- em equilíbrio, e 1 - x é a concentração de EDTA total. Substituindo os valores conhecidos: 4,2 x 10^-11 = (x * x)/(1 - x) Resolvendo para x, encontramos: x = 5,8 x 10^-6 mol/L A fração de EDTA que estará presente em equilíbrio como EDTA4- é, portanto, igual a: [EDTA4-]/[EDTA total] = x/[EDTA total] = 5,8 x 10^-6/0,001 = 0,0058 ou 0,58%

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