Reações de combustão envolvem a queima de um combustível na presença de oxigênio, levando à formação de um composto contendo oxigênio (para compost...

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro balancear a equação química da reação de combustão do etanol: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Agora podemos usar a estequiometria da equação para responder à pergunta. A massa molar do etanol é 46 g/mol (2 x 12 g/mol para carbono, 6 x 1 g/mol para hidrogênio e 1 x 16 g/mol para oxigênio). Portanto, 92 g de etanol correspondem a 2 mol de etanol. A massa molar do oxigênio é 32 g/mol (2 x 16 g/mol). Portanto, 156,8 L de oxigênio (nas condições padrão de temperatura e pressão) correspondem a 5,6 mol de oxigênio. Usando a estequiometria da equação, podemos ver que 2 mol de etanol reagem com 6 mol de oxigênio para produzir 4 mol de dióxido de carbono e 6 mol de água. Portanto, como temos 2 mol de etanol e 5,6 mol de oxigênio, o oxigênio é o reagente limitante e apenas 2/3 dele será consumido. Isso significa que serão produzidos 4/3 mol de dióxido de carbono e 2 mol de água. Convertendo os resultados para gramas, temos que 92 g de etanol produzem 88 g de dióxido de carbono e 36 g de água. Portanto, a alternativa correta é: d. foram formados 6 mols de CO2.