Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação de combustão do etanol (C₂H₅OH). A equação balanceada da combustão do etanol é: \[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] Agora, vamos calcular a quantidade de mols de etanol e oxigênio que temos: 1. Cálculo dos mols de etanol (C₂H₅OH): - A massa molar do etanol é: \[ (2 \times 12) + (6 \times 1) + (1 \times 16) = 24 + 6 + 16 = 46 \, g/mol \] - Portanto, a quantidade de mols de etanol em 92 g é: \[ \frac{92 \, g}{46 \, g/mol} = 2 \, mols \] 2. Cálculo dos mols de oxigênio (O₂): - A massa molar do oxigênio é 32 g/mol (O₂). - Para calcular os mols de oxigênio a partir do volume, usamos a relação de que 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão): \[ \frac{156,8 \, L}{22,4 \, L/mol} \approx 7 \, mols \] 3. Análise da reação: - Para cada 1 mol de etanol, são necessários 3 mols de oxigênio. - Portanto, para 2 mols de etanol, precisamos de: \[ 2 \, mols \times 3 = 6 \, mols \, de \, O_2 \] - Temos 7 mols de oxigênio disponíveis, o que é suficiente. 4. Identificação do reagente limitante: - Como precisamos de 6 mols de oxigênio e temos 7, o etanol é o reagente limitante, pois ele se esgotará primeiro. Agora, analisando as alternativas: a. foram formados 9 mols de água. (Incorreto, pois formam-se 6 mols de água) b. foram utilizados 9 mols de oxigênio. (Incorreto, foram utilizados 6 mols) c. oxigênio é o reagente limitante desta reação. (Incorreto, o etanol é o limitante) d. foram formados 6 mols de . (Incorreto, a frase está incompleta) e. etanol é o reagente limitante dessa reação. (Correto) Portanto, a alternativa correta é: e. etanol é o reagente limitante dessa reação.