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Química Experimental

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As interações entre as moléculas de água são denominadas:

Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais.
A) forças de dipolo induzido.
X B) pontes de hidrogênio.
C) forças de dipolo permanente.
D) ligações covalentes.
E) forças de Van der Waals.

Testando o Conhecimento

há 2 anos

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Exercicio de fixação_Unidade 5 1_Quimica Geral e Experimental

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Anhanguera

Respostas

Ed

há 5 meses

As interações entre as moléculas de água são predominantemente as pontes de hidrogênio. Essas interações ocorrem devido à polaridade da molécula de água, onde o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio, resultando em uma distribuição desigual de carga. Isso permite que as moléculas de água se atraiam umas às outras, formando essas pontes. Analisando as alternativas: A) forças de dipolo induzido - Não é a principal interação entre as moléculas de água. B) pontes de hidrogênio - Esta é a interação correta entre as moléculas de água. C) forças de dipolo permanente - Embora a água seja uma molécula polar, essa descrição não é específica para as interações entre as moléculas de água. D) ligações covalentes - Essas são as ligações dentro da própria molécula de água, não entre as moléculas. E) forças de Van der Waals - Embora existam, não são as principais interações na água. Portanto, a resposta correta é: B) pontes de hidrogênio.

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Ed

há 2 anos

As interações entre as moléculas de água são denominadas pontes de hidrogênio.

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O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
A) CH4
B) PH3.
X C) NH3.
D) CO2.
E) H2S

Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4?

A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no processo de hereditariedade através do DNA, em que são passadas informações de geração em geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do século XX, representou um grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e Crick ganharam o Prêmio Nobel em 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a estrutura da dupla hélice do DNA, segundo as regras de Chargaff, existem ligações químicas entre pares das bases abaixo mostradas, observando-se, também, que os pares são sempre os mesmos. A representação simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser comparada a uma â��escada espiraladaâ�� (α-hélice), onde o tamanho dos degraus é sempre o mesmo e a largura da escada é perfeitamente constante. As bases estão ligadas ao corrimão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas abaixo.
A) base 1 com base 1, base 2 com base 2 , base 3 com base 3 e base 4 com base 4
B) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4
C) base 1 com base 2, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4
D) devido as interações intermoleculares não existe possibilidade de combinações entre as bases.
X E) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 3 com base 4 e base 2 com base 4

Das três afirmacoes apresentadas

O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.
A) apenas I e III são verdadeiras.
X B) apenas II é verdadeira.
C) apenas III é verdadeira.
D) apenas I é verdadeira.
E) apenas I e II são verdadeiras.

Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:

Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta temperatura de ebulição muito mais alta que os demais.
A) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações intermoleculares.
X B) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.
C) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares.
D) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares.
E) pela diminuição das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.

Qual das alternativas abaixo apresenta a afirmação correta sobre o ponto de ebulição de substâncias orgânicas?

I- O ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molar.
II- O ponto de ebulição diminui com o aumento das forças das interações intramoleculares.
III- O ponto de ebulição aumenta com o aumento das forças das interações intermoleculares.
A) Apenas I está correta.
B) Apenas II está correta.
C) Apenas III está correta.
D) Apenas I e III estão corretas.
E) Apenas II e III estão corretas.