Para analisar a questão, precisamos considerar as propriedades dos compostos formados pelos elementos do grupo 16 com o hidrogênio, especialmente em relação às suas temperaturas de ebulição. 1. Temperatura de ebulição da água (H2O): A água tem uma temperatura de ebulição muito alta em comparação com H2S, H2Se e H2Te. Isso se deve à formação de ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes. 2. Massas molares: À medida que descemos no grupo 16, as massas molares dos compostos aumentam (H2S < H2Se < H2Te), o que geralmente leva a um aumento nas forças de interação intermoleculares, mas não é o único fator a considerar. 3. Interações intermoleculares: A água se destaca por suas ligações de hidrogênio, que são mais fortes do que as interações presentes nos outros compostos (H2S, H2Se, H2Te), que têm interações de van der Waals mais fracas. Agora, vamos analisar as alternativas: A) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações intermoleculares. - Incorreta, pois as massas molares aumentam e as interações intermoleculares são mais fracas nos outros compostos. B) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio. - Parcialmente correta, mas a água é a única que forma pontes de hidrogênio. C) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. - Incorreta, pois as interações intramoleculares não são o foco aqui. D) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. - Incorreta, pois as massas molares aumentam. E) pela diminuição das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio. - Incorreta, pois as massas molares aumentam. A alternativa que melhor se encaixa na explicação correta é a B, pois reconhece o aumento das massas molares e menciona a formação de pontes de hidrogênio, que é crucial para a alta temperatura de ebulição da água. Portanto, a resposta correta é: B) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.