14) Uma solução concentrada do mesmo composto X dos exercícios anteriores (12 e 13) no mesmo solvente, na mesma condição anterior, foi diluída a pa...

Para calcular a concentração de X na solução inicial concentrada, podemos utilizar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com a concentração e o comprimento de onda da luz utilizada na medida. A equação é dada por: A = εbc Onde: - A é a absorbância da solução; - ε é o coeficiente de extinção molar, que depende do composto e do comprimento de onda utilizado; - b é o comprimento da cubeta utilizada na medida; - c é a concentração da solução. Podemos rearranjar a equação para isolar a concentração: c = A / (εb) Para a solução diluída, temos: - A = 0,733 (absorbância medida); - ε é o mesmo para a solução concentrada e diluída, pois é o coeficiente de extinção molar do composto X; - b = 1 cm (comprimento padrão de cubeta). Para a solução em branco, temos: - A = 0,029 (absorbância medida); - ε é o mesmo para a solução concentrada e diluída, pois é o coeficiente de extinção molar do composto X; - b = 1 cm (comprimento padrão de cubeta); - c = 5,87 x 10^-3 mol/L (concentração da solução em branco). Substituindo os valores na equação, temos: c(concentrada) = A / (εb) = 0,733 / (ε x 1) = 0,733 / ε c(diluída) = A / (εb) = 0,029 / (ε x 1) = 0,029 / ε A diluição da solução concentrada foi de 2,0 mL para 25 mL, ou seja, uma diluição de 12,5 vezes (25 mL / 2,0 mL). Isso significa que a concentração da solução diluída é 12,5 vezes menor do que a concentração da solução concentrada: c(diluída) = c(concentrada) / 12,5 Substituindo a expressão de c(diluída) na equação acima, temos: c(concentrada) / 12,5 = 0,029 / ε c(concentrada) = (0,029 / ε) x 12,5 Portanto, a concentração de X na solução inicial concentrada é dada por: c(concentrada) = (0,029 / ε) x 12,5 O valor de ε depende do composto e do comprimento de onda utilizado na medida. Como não foi fornecido o valor de ε, não é possível calcular a concentração de X na solução inicial concentrada.