13) A absorbância de uma solução de concentração desconhecida do mesmo composto X do exercício anterior, no mesmo solvente e usando a mesma cubeta,...

Para determinar a concentração de X na solução desconhecida, podemos utilizar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com a concentração e o comprimento de onda da luz utilizada. A equação é dada por: A = εbc Onde: - A é a absorbância da solução - ε é o coeficiente de extinção molar do composto X no comprimento de onda utilizado - b é o comprimento da cubeta utilizada (geralmente 1 cm) - c é a concentração da solução em mol/L Podemos rearranjar a equação para isolar a concentração c: c = A / (εb) Substituindo os valores conhecidos, temos: c = 0,375 / (ε x 1) Precisamos encontrar o valor de ε para o composto X no comprimento de onda de 238 nm. Esse valor pode ser obtido a partir da curva de calibração do exercício anterior, que relaciona a absorbância com a concentração conhecida do composto X. Supondo que a curva seja linear, podemos calcular o coeficiente angular (a) da reta a partir de dois pontos quaisquer da curva: a = (y2 - y1) / (x2 - x1) Podemos escolher, por exemplo, os pontos (0, 0) e (0,029, 2,31 x 10^-4), que correspondem à solução em branco e à solução de concentração conhecida, respectivamente. Substituindo na equação, temos: a = (2,31 x 10^-4 - 0) / (0,029 - 0) = 7,97 x 10^-3 O coeficiente de extinção molar ε é igual ao coeficiente angular da reta: ε = a = 7,97 x 10^-3 Substituindo na equação de c, temos: c = 0,375 / (7,97 x 10^-3 x 1) = 46,9 mol/L Portanto, a concentração de X na solução desconhecida é de 46,9 mol/L.