ada uma solução padrão a partir de 0,0100g de NH4Cl (PM = 53,49) dissolvido em 1,00 L de água. Então, 10,0 mL desse padrão foram colocados em um ba...

a) Para calcular a absortividade molar do composto azul, podemos utilizar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com a concentração e o caminho óptico da luz na solução. A fórmula é A = εbc, onde A é a absorbância, ε é a absortividade molar, b é o caminho óptico (nesse caso, 1 cm) e c é a concentração em mol/L. Podemos rearranjar a fórmula para isolar ε: ε = A/(bc). Substituindo os valores, temos ε = 0,592/(1 x 0,0100) = 59,2 M^-1 cm^-1. b) Para calcular a porcentagem em massa de nitrogênio presente na amostra de proteína, podemos utilizar a relação entre a massa de nitrogênio e a massa da proteína. Sabemos que a massa de NH4Cl utilizado para preparar a solução padrão é de 0,0100 g, o que corresponde a 0,0100/53,49 = 1,87 x 10^-4 mol de NH4Cl. Como a solução foi diluída 5 vezes (10,0 mL em 50,0 mL), a concentração final é de 1,87 x 10^-5 mol/L. A partir daí, podemos calcular a quantidade de nitrogênio presente na amostra desconhecida, utilizando a absortividade molar calculada anteriormente: [NH4Cl] = A/(εbc) = 0,592/(59,2 x 0,0500) = 1,99 x 10^-4 mol/L. Como a massa molar do nitrogênio é de 14,01 g/mol, a massa de nitrogênio presente na amostra desconhecida é de 1,99 x 10^-4 x 14,01 = 2,79 x 10^-3 g/L. Finalmente, podemos calcular a porcentagem em massa de nitrogênio na amostra de proteína: (2,79 x 10^-3 g/L) / (16 g/100 g) = 1,74 x 10^-2 g/g, ou 1,74%.