O forms de ion cloreto um dos principais inorgânicos águas naturais Em água produzido pelo ion varia cm função da sua concentração, como da composi...

Para calcular a massa de cloreto presente na amostra, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação entre AgNO3 e Cl-: AgNO3 + Cl- → AgCl + NO3- A partir daí, podemos determinar a quantidade de matéria de AgNO3 gasta na titulação: n(AgNO3) = C(AgNO3) x V(AgNO3) n(AgNO3) = 0,2000 mol/L x 0,01750 L n(AgNO3) = 0,00350 mol Como a estequiometria da reação é 1:1, a quantidade de matéria de Cl- presente na amostra é a mesma que a quantidade de matéria de AgNO3 gasta na titulação: n(Cl-) = n(AgNO3) n(Cl-) = 0,00350 mol Agora, podemos calcular a massa de Cl- presente na amostra, utilizando a massa molar do íon Cl-: m(Cl-) = n(Cl-) x MM(Cl-) m(Cl-) = 0,00350 mol x 35,45 g/mol m(Cl-) = 0,124 g Por fim, podemos calcular a massa da amostra, considerando que a porcentagem em massa de cloreto na amostra é de 24,85%: m(amostra) = m(Cl-) / %Cl- m(amostra) = 0,124 g / 24,85% m(amostra) ≈ 0,498 g Portanto, a alternativa correta é a letra D) 4,50 g.