A alternativa correta é a letra B) As sentenças I e II estão corretas. Justificativa: I - O número de mols total de amostra de ferro é 0,0002 mol. Para calcular o número de mols, basta multiplicar a concentração pela quantidade de solução: 0,002 mol/L x 0,1 L = 0,0002 mol. II - No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 100 mL. Na titulação de oxirredução, a proporção é de 1:1, ou seja, a quantidade de mols de Ce4+ é igual à quantidade de mols de Fe2+. Como a concentração de Ce4+ é 0,001 mol/L, o volume gasto para atingir o ponto de equivalência é de 0,0002 mol / 0,001 mol/L = 0,1 L = 100 mL. III - A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 50 mL. Após o ponto de equivalência, a curva de titulação apresenta uma região de platô, onde a adição de titulante não causa mais mudança no pH ou potencial da solução. Essa região é determinada com volumes superiores a 50 mL. IV - Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,004 mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse de 0,002 mol/L, no ponto de 200 mL gasto de titulante, a concentração de Fe2+ seria 0,002 mol/L. Essa sentença não está correta, pois a concentração de Fe2+ na amostra não é relevante para a determinação da concentração após o ponto de equivalência. Além disso, a concentração de Ce4+ no titulante é menor do que a concentração de Fe2+ na amostra, o que significa que não seria possível atingir o ponto de 200 mL gasto de titulante.
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Química Analítica Quantitativa
•Uniasselvi
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