Exercício 1 O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir...

Para calcular a pureza do sal, precisamos saber a quantidade de NH4NO3(s) que foi utilizada na reação. Podemos fazer isso usando a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. A partir da equação química, podemos ver que a proporção entre NH4NO3(s) e N2O(g) é de 1:1. Isso significa que a massa de N2O(g) produzida é igual à massa de NH4NO3(s) utilizada. Assim, se 4,0g de NH4NO3(s) produziram 2,0g de N2O(g), então a pureza do sal é de: Pureza = (massa de NH4NO3(s) utilizada / massa total do sal) x 100% Pureza = (4,0g / 6,0g) x 100% Pureza = 66,7% Portanto, a pureza do sal é de aproximadamente 66,7%.