O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir: NH4NO3(s...

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de N2O que seria produzida a partir dos 4,0 g de NH4NO3 e comparar com a quantidade de N2O obtida experimentalmente (2,0 g). A massa molar do NH4NO3 é 80 g/mol. Portanto, 4,0 g correspondem a 0,05 mol. Pela equação química, sabemos que 1 mol de NH4NO3 produz 1 mol de N2O. Assim, a quantidade teórica de N2O produzida seria de 0,05 mol. A massa molar do N2O é 44 g/mol. Portanto, 2,0 g correspondem a 0,0455 mol. A pureza do sal é dada pela razão entre a quantidade de NH4NO3 efetivamente presente na amostra e a quantidade total de sólidos presentes na amostra. Como a única substância sólida presente na amostra é o NH4NO3, a pureza pode ser calculada pela razão entre a quantidade de NH4NO3 e a massa total da amostra. A quantidade de NH4NO3 presente na amostra pode ser calculada a partir da quantidade de N2O produzida experimentalmente. Como 1 mol de NH4NO3 produz 1 mol de N2O, a quantidade de NH4NO3 presente na amostra é de 0,0455 mol. A massa total da amostra é de 4,0 g. Portanto, a pureza do sal é dada por: pureza = (massa de NH4NO3 / massa total da amostra) x 100% pureza = (0,0455 mol x 80 g/mol / 4,0 g) x 100% pureza = 91% Portanto, a alternativa correta é a letra B) 90%.