É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equ...

É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?

Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos: P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
99,9 atm
0,990 atm
0,099 atm
9,90 atm
1,000 atm

Físico-química I

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Aprendendo com Exercícios

31/10/2023

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2 Teste de conhecimento

Físico-química I • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Pauliany Castro

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31.10.2023

Utilizando a equação de van der Waals para os gases reais, temos: P = (nRT/V - nb) - (n^2a/V^2) Onde: P = pressão n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) V = volume a e b = constantes de van der Waals para o gás Cl2 Substituindo os valores, temos: P = [(1000 mol) x (0,082 atm.L/mol.K) x (273,15 K)] / (22,4 L - (1000 mol x 0,0562 L/mol)) - [(1000 mol)^2 x 0,1345 atm.L^2/mol^2] / (22,4 L)^2 P = 0,990 atm Portanto, a alternativa correta é B) 0,990 atm.

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