11. Um recipiente de 22,4 L contém 2,0 mols de H2 e 1,0 mol de N2 a 273,15 K. Calcule a) fração molar de cada componente; b) suas pressões parciais...

a) Para calcular a fração molar de cada componente, é necessário somar as quantidades molares de H2 e N2 para obter o número total de mols no recipiente: nTotal = nH2 + nN2 nTotal = 2,0 mol + 1,0 mol nTotal = 3,0 mol A fração molar de cada componente é dada pela razão entre a quantidade molar do componente e o número total de mols: XH2 = nH2 / nTotal XH2 = 2,0 mol / 3,0 mol XH2 = 0,67 XN2 = nN2 / nTotal XN2 = 1,0 mol / 3,0 mol XN2 = 0,33 Portanto, a fração molar de H2 é 0,67 e a fração molar de N2 é 0,33. b) Para calcular as pressões parciais de cada componente, é necessário utilizar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada componente: PT = PH2 + PN2 Para calcular as pressões parciais, é necessário utilizar a fração molar de cada componente e a pressão total: PH2 = XH2 * PT PH2 = 0,67 * 3 atm PH2 = 2,01 atm PN2 = XN2 * PT PN2 = 0,33 * 3 atm PN2 = 0,99 atm Portanto, a pressão parcial de H2 é 2,01 atm e a pressão parcial de N2 é 0,99 atm. c) A pressão total é simplesmente a soma das pressões parciais de cada componente: PT = PH2 + PN2 PT = 2,01 atm + 0,99 atm PT = 3 atm Portanto, a pressão total é 3 atm.