4 L a 0,0ºC para 1,000 mol desse gás, confinado em um volume de 22,4 L a 0,0º e assinale a alternativa que apresenta corretamente o resultado para ...

Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Dado que a temperatura é 0,0ºC, precisamos converter para Kelvin: 0,0ºC + 273,15 = 273,15 K. Agora, podemos calcular a pressão usando a equação dos gases ideais: P = (nRT) / V P = (1,000 mol * 0,0821 atm L / mol K * 273,15 K) / 22,4 L P ≈ 1,000 atm Portanto, a alternativa correta é: A) P=0,990 atm.