Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reaçã...

Para calcular a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm, podemos utilizar a equação de Gibbs: ∆Gº = ∆Hº - T∆Sº Primeiro, precisamos transformar a temperatura de Celsius para Kelvin, adicionando 273,15 ao valor de 25ºC: T = 25ºC + 273,15 = 298,15 K Em seguida, precisamos transformar a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-1∙mol-1, dividindo o valor por 1000: ∆Sº = -99,37 J∙K-1∙mol-1 / 1000 = -0,09937 KJ∙K-1∙mol-1 Substituindo os valores na equação de Gibbs, temos: ∆Gº = -46,11 KJ∙mol-1 - (298,15 K) x (-0,09937 KJ∙K-1∙mol-1) ∆Gº = -46,11 KJ∙mol-1 + 29,67 KJ∙mol-1 ∆Gº = -16,44 KJ∙mol-1 Portanto, a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm é de -16,44 kJ/mol. A alternativa correta é a letra B) -16,8 kJ/mol.