Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2S, 1 18 H 2,1 2 ...

Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2S, 1 18 H 2,1 2 13 14 15 16 17 Li Be B C N o F 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 Na Mg Al Si P S 8 9 10 0,9 1,2 3 4 5 6 7 11 12 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 0,8 1,0 1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,9 1,9 1,9 1,6 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8 3,0 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 1,9 2,2 2,2 2,2 1,9 1,7 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5 2,6 Cs Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At 0,7 0,9 1,0-1,2 1,3 1,5 1,7 1,9 2,2 2,2 2,2 2,4 1,9 1,8 1,9 1,9 2,0 2,2 Fr Ra 0,7 0,9

A) H2S < H2Se < H2O
B) H2S < H2O < H2Se
C) H2Se < H2S < H2O
D) H2S < H2O < H2Se

Química Geral I

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Exercícios Para o Aprendizado

01/11/2023

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Renan silva

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01.11.2023

A alternativa correta é a letra B) H2S < H2O < H2Se. A polaridade de uma molécula é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos que a compõem. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da molécula. Na tabela de eletronegatividade dada, o enxofre (S) tem eletronegatividade de 2,5, o oxigênio (O) tem eletronegatividade de 3,5 e o selênio (Se) tem eletronegatividade de 2,6. Assim, a ordem crescente de polaridade dos compostos é H2S < H2O < H2Se, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos é menor em H2S, maior em H2O e ainda maior em H2Se.

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