Uma mistura de 0,1 grama de gás hidrogênio e 0,2 grama de gás nitrogênio é mantida sob um pressão de 1,0 atm e temperatura de 25º C. Qual deve ser ...

Para calcular o volume do recipiente que contém a mistura gasosa, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, é necessário calcular o número de mols da mistura gasosa. Para isso, é preciso converter as massas de hidrogênio e nitrogênio em mols, utilizando as massas molares desses gases: - Massa molar do hidrogênio (H2): 2 g/mol - Massa molar do nitrogênio (N2): 28 g/mol Número de mols de hidrogênio: 0,1 g / 2 g/mol = 0,05 mol Número de mols de nitrogênio: 0,2 g / 28 g/mol = 0,00714 mol O número total de mols da mistura gasosa é a soma desses valores: n = 0,05 mol + 0,00714 mol = 0,05714 mol Agora, é possível calcular o volume da mistura gasosa: V = nRT / P Substituindo os valores conhecidos: V = 0,05714 mol x 0,08206 L atm mol^-1 K^-1 x 298 K / 1,0 atm V = 1,34 L Portanto, o volume do recipiente que contém a mistura gasosa é de 1,34 litros.