No sistema em equilíbrio N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g), a 27°C, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = 0,4 atm, pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm...

Para calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc, é necessário utilizar as pressões parciais dos gases e a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A expressão da constante de equilíbrio Kp é dada pela razão das pressões parciais dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos, dividida pelas pressões parciais dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. No caso dessa reação, temos: Kp = (pNH3)^2 / (pN2 * (pH2)^3) Substituindo os valores fornecidos: Kp = (0,2)^2 / (0,4 * (1,0)^3) Kp = 0,04 / 1,0 Kp = 0,04 Portanto, a constante de equilíbrio Kp para essa reação, a 27°C, é igual a 0,04. Já a constante de equilíbrio Kc é calculada de forma semelhante, porém utilizando as concentrações dos gases em vez das pressões parciais. Como não foram fornecidas as concentrações, não é possível calcular o valor de Kc com as informações disponíveis. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.