9. Qual a molaridade de uma solução obtida da adição de 500 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH com 0,2 L de solução 0,3 mol/L de NaOH?

Para calcular a molaridade da solução resultante, é necessário somar os moles de NaOH das duas soluções e dividir pelo volume total da solução resultante em litros. Primeiro, vamos calcular os moles de NaOH em cada solução: - Na solução de 500 mL de 0,1 mol/L de NaOH, temos: 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol de NaOH - Na solução de 0,2 L de 0,3 mol/L de NaOH, temos: 0,3 mol/L x 0,2 L = 0,06 mol de NaOH Agora, somamos os moles de NaOH das duas soluções: 0,05 mol + 0,06 mol = 0,11 mol Por fim, dividimos o número de moles pela soma dos volumes das soluções em litros: M = n/V M = 0,11 mol / (0,5 L + 0,2 L) M = 0,11 mol / 0,7 L M = 0,157 mol/L Portanto, a molaridade da solução resultante é de 0,157 mol/L.