Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620

Question

Um aditivo para radiadores de  automóveis  é  composto  de uma solução aquosa de etilenoglicol.  Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução e...

Ed · Answer

Para calcular a concentração comum da solução em g/L, precisamos primeiro determinar a massa de etilenoglicol (C₂H₆O₂) presente na solução.

1. **Cálculo da massa molar do etilenoglicol (C₂H₆O₂)**:
   - Carbono (C): 2 átomos × 12,0 g/mol = 24,0 g/mol
   - Hidrogênio (H): 6 átomos × 1,0 g/mol = 6,0 g/mol
   - Oxigênio (O): 2 átomos × 16,0 g/mol = 32,0 g/mol
   - **Massa molar total** = 24,0 g/mol + 6,0 g/mol + 32,0 g/mol = 62,0 g/mol

2. **Cálculo da massa de etilenoglicol em 5 mols**:
   - Massa = número de mols × massa molar
   - Massa = 5 mol × 62,0 g/mol = 310 g

3. **Cálculo da concentração em g/L**:
   - A solução tem 500 mL, que é igual a 0,5 L.
   - Concentração (g/L) = massa (g) / volume (L)
   - Concentração = 310 g / 0,5 L = 620 g/L

Portanto, a concentração comum da solução em g/L é: **e) 620**.

Ed · Answer

Para calcular a concentração comum da solução, precisamos primeiro calcular a massa do etilenoglicol presente em 500 mL da solução.

Para isso, podemos usar a fórmula:

massa = número de mols x massa molar

O número de mols de etilenoglicol presente na solução é de 5 mols, e a massa molar do etilenoglicol é de 62 g/mol (2 x 12 g/mol de carbono + 6 x 1 g/mol de hidrogênio + 2 x 16 g/mol de oxigênio).

Assim, a massa de etilenoglicol presente em 500 mL da solução é:

massa = 5 x 62 = 310 g

A concentração comum da solução é dada pela razão entre a massa do soluto (etilenoglicol) e o volume da solução, em litros:

concentração = massa do soluto / volume da solução

O volume da solução é de 500 mL, ou 0,5 L. Substituindo os valores, temos:

concentração = 310 g / 0,5 L = 620 g/L

Portanto, a alternativa correta é a letra E) 620.

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(PUC-Campinas) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0

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