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Utilizando a lei de Beer, podemos relacionar a absorbância com a concentração de chumbo nas amostras de sangue. Sabemos que a absorbância da amostra é de 0,421 e que as soluções padrão de 0,400 e 0,600 mg L-1 de chumbo apresentaram absorbâncias de 0,326 e 0,482, respectivamente. Podemos montar a seguinte equação: A = k . c Onde: A = absorbância k = constante de proporcionalidade c = concentração de chumbo em mg L-1 Podemos utilizar as soluções padrão para determinar o valor de k: k = A / c Para a solução padrão de 0,400 mg L-1: k = 0,326 / 0,400 = 0,815 Para a solução padrão de 0,600 mg L-1: k = 0,482 / 0,600 = 0,803 Podemos calcular a concentração de chumbo na amostra utilizando a equação da lei de Beer: c = A / k c = 0,421 / 0,809 c = 0,520 mg L-1 Portanto, a concentração de chumbo na amostra é de 0,520 mg L-1.
Para calcular a concentração de chumbo na amostra de sangue, vamos aplicar a lei de Lambert-Beer, que relaciona a absorbância (A) com a concentração do analito (c), o coeficiente de absortividade molar (ε) e o comprimento do caminho óptico (l). A relação é dada por:
$$ A = \varepsilon \cdot l \cdot c $$
Com as absorbâncias das soluções padrão, podemos montar um sistema para determinar o valor de \( \varepsilon \cdot l \), já que o comprimento do caminho óptico (l) é constante e não foi fornecido. As equações para as soluções padrão são:
$$ 0,326 = \varepsilon \cdot l \cdot 0,400 $$
$$ 0,482 = \varepsilon \cdot l \cdot 0,600 $$
Podemos resolver esse sistema para encontrar \( \varepsilon \cdot l \). Dividindo a primeira equação pela concentração correspondente e fazendo o mesmo para a segunda, temos:
$$ \frac{0,326}{0,400} = \varepsilon \cdot l $$
$$ \frac{0,482}{0,600} = \varepsilon \cdot l $$
Isso nos dá:
$$ \varepsilon \cdot l = 0,815 $$
$$ \varepsilon \cdot l = 0,803 $$
Como os valores são muito próximos, podemos considerar a média dos dois para obter uma estimativa de \( \varepsilon \cdot l \):
$$ \varepsilon \cdot l = \frac{0,815 + 0,803}{2} = 0,809 $$
Agora, com a absorbância da amostra (0,421), podemos calcular a concentração desconhecida (c):
$$ 0,421 = 0,809 \cdot c $$
$$ c = \frac{0,421}{0,809} $$
$$ c \approx 0,520 \text{ mg L}^{-1} $$
Portanto, a concentração de chumbo na amostra de sangue é aproximadamente **0,520 mg L**^{-1}, assumindo que a lei de Beer seja obedecida e que não haja outros fatores interferindo na medição. Lembre-se de que esta é uma aproximação e que na prática podem existir variações devido a diversos fatores experimentais.
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