4. Considerando a reação da questão anterior determine a velocidade de formação da amônia e de consumo de N2 quando a velocidade de consumo de H2 f...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a lei da velocidade de uma reação química. A equação química da reação de síntese da amônia é: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) A lei da velocidade para essa reação é: v = k[N2][H2]³ Onde v é a velocidade da reação, k é a constante de velocidade e [N2] e [H2] são as concentrações de N2 e H2, respectivamente. a) Quando a velocidade de consumo de H2 for 0,8 mol/L.s, temos: v = k[N2][H2]³ 0,8 = k[N2](0,2)³ [N2] = 10/8k A velocidade de formação de NH3 é igual a metade da velocidade de consumo de H2, ou seja, 0,4 mol/L.s. A velocidade de consumo de N2 é igual a velocidade de formação de NH3 dividida por 2, ou seja, 0,2 mol/L.s. b) Quando a velocidade de consumo de H2 for 1,4 mol/L.s, temos: v = k[N2][H2]³ 1,4 = k[N2](0,35)³ [N2] = 40/147k A velocidade de formação de NH3 é igual a metade da velocidade de consumo de H2, ou seja, 0,7 mol/L.s. A velocidade de consumo de N2 é igual a velocidade de formação de NH3 dividida por 2, ou seja, 0,35 mol/L.s. c) Quando a velocidade de consumo de H2 for 3,8 mol/L.s, temos: v = k[N2][H2]³ 3,8 = k[N2](0,95)³ [N2] = 400/361k A velocidade de formação de NH3 é igual a metade da velocidade de consumo de H2, ou seja, 1,9 mol/L.s. A velocidade de consumo de N2 é igual a velocidade de formação de NH3 dividida por 2, ou seja, 0,95 mol/L.s.