Os calores padrões de combustão do etileno, do etano e do butano valem, respectivamente: -1322, -1426 e -2656, kJ/mol. O calor padrão de hidrogenaç...

Para calcular o calor da reação, é necessário utilizar a Lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Assim, podemos calcular o calor da reação a partir das equações termoquímicas das reações envolvidas: 1) C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) ΔH = -2656 kJ/mol 2) C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) ΔH = -137 kJ/mol Multiplicando a equação 2 por 2 e invertendo a equação 1, temos: 1) 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) → C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) ΔH = 2656 kJ/mol 2) 2 C2H6 (g) → 2 C2H4 (g) + 2 H2 (g) ΔH = 2 x 137 kJ/mol = 274 kJ/mol Somando as duas equações, temos: 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) + 2 C2H6 (g) → C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) + 2 C2H4 (g) + 2 H2 (g) ΔH = 2656 kJ/mol + 274 kJ/mol Simplificando a equação, temos: 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) + C4H10 (g) → 13/2 O2 (g) + 2 C2H4 (g) + 2 H2 (g) ΔH = 2930 kJ/mol Portanto, o calor da reação é de 2930 kJ/mol, a 25 ºC e 1 bar.