7. A entalpia padrão de combustão do fenol sólido (C6H5OH) é -3054 kJ/mol a 298 K e a sua entropia molar padrão é 144,0 J/Kmol. Calcule a energia d...

Para calcular a energia de Gibbs padrão de formação do fenol (C6H5OH), podemos utilizar a equação: ΔfGº = ΔfHº - TΔfSº Onde: ΔfHº = entalpia padrão de formação T = temperatura em Kelvin (K) ΔfSº = entropia molar padrão de formação Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ΔfGº = ΔfHº - TΔfSº ΔfGº = (-3054 kJ/mol) - (298 K x 144,0 J/Kmol / 1000) ΔfGº = -3054 kJ/mol + (-43,01 kJ/mol) ΔfGº = -3097,01 kJ/mol Agora, para calcular a energia de Gibbs padrão de formação do fenol, utilizamos a equação: ΔfGº = ΣnΔfGº(produtos) - ΣmΔfGº(reagentes) Onde: n e m são os coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes, respectivamente. A equação balanceada para a combustão do fenol é: C6H5OH(s) + 7/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ΔfGº(C6H5OH) = ΣnΔfGº(produtos) - ΣmΔfGº(reagentes) ΔfGº(C6H5OH) = [6(-393 kJ/mol) + 3(-285,8 kJ/mol)] - [(-3097,01 kJ/mol)] ΔfGº(C6H5OH) = -2770,39 kJ/mol Portanto, a energia de Gibbs padrão de formação do fenol é de -2770,39 kJ/mol.