Calcule a entalpia padrão de hidrogenação do 1-hexeno (formando hexano), sabendo que a entalpia padrão de combustão deste composto é -4003 kJ/mol. ...

Para calcular a entalpia padrão de hidrogenação do 1-hexeno, podemos utilizar a equação termoquímica: 1-hexeno + H2 → hexano A entalpia padrão de hidrogenação será igual à soma das entalpias padrão de formação dos produtos menos a soma das entalpias padrão de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔHº = ΣnΔfHº(produtos) - ΣnΔfHº(reagentes) Onde: - ΔHº é a entalpia padrão de hidrogenação do 1-hexeno; - ΣnΔfHº(produtos) é a soma das entalpias padrão de formação dos produtos (hexano e H2O); - ΣnΔfHº(reagentes) é a soma das entalpias padrão de formação dos reagentes (1-hexeno e H2). Podemos utilizar os valores de entalpia padrão de formação fornecidos: ΔfHº(hexano) = -198,7 kJ/mol ΔfHº(H2O) = -285,8 kJ/mol ΔfHº(1-hexeno) = ? (desconhecido) Para encontrar ΔfHº(1-hexeno), podemos utilizar a equação termoquímica da combustão do 1-hexeno: 1-hexeno + 9/2 O2 → 6 CO2 + 5 H2O A entalpia padrão de combustão do 1-hexeno é -4003 kJ/mol, o que significa que a reação libera 4003 kJ de energia por mol de 1-hexeno queimado. Podemos utilizar essa informação para calcular a entalpia padrão de formação do 1-hexeno: ΔcHº(1-hexeno) = -4003 kJ/mol ΔcHº(1-hexeno) = ΣnΔfHº(produtos) - ΣnΔfHº(reagentes) ΔcHº(1-hexeno) = 6ΔfHº(CO2) + 5ΔfHº(H2O) - ΔfHº(1-hexeno) - 9/2ΔfHº(O2) ΔcHº(1-hexeno) = 6(-393,5) + 5(-285,8) - ΔfHº(1-hexeno) - 9/2(0) ΔcHº(1-hexeno) = -4003 kJ/mol ΔfHº(1-hexeno) = 6(-393,5) + 5(-285,8) + 4003 ΔfHº(1-hexeno) = -120,6 kJ/mol Agora podemos calcular a entalpia padrão de hidrogenação do 1-hexeno: ΔHº = ΣnΔfHº(produtos) - ΣnΔfHº(reagentes) ΔHº = ΔfHº(hexano) + ΔfHº(H2O) - ΔfHº(1-hexeno) - 1/2ΔfHº(H2) ΔHº = (-198,7) + (-285,8) - (-120,6) - 1/2(0) ΔHº = -293,9 kJ/mol Portanto, a entalpia padrão de hidrogenação do 1-hexeno é -293,9 kJ/mol.