1. A pressão de vapor do etanol é 135,3 torr, a 40 ºC, e 542,5 torr, a 70ºC. Calcule o calor de vaporização e a pressão de vapor do etanol, a 50 ºC...

Para calcular o calor de vaporização do etanol, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P2/P1) = -ΔHvap/R * (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 = 135,3 torr T1 = 40 ºC + 273,15 = 313,15 K P2 = 542,5 torr T2 = 70 ºC + 273,15 = 343,15 K R = 8,314 J/(mol*K) Substituindo os valores na equação, temos: ln(542,5/135,3) = -ΔHvap/8,314 * (1/343,15 - 1/313,15) ΔHvap = -ln(542,5/135,3) * 8,314 * (1/343,15 - 1/313,15) ΔHvap = 42,3 kJ/mol Para calcular a pressão de vapor do etanol a 50 ºC, podemos utilizar a equação de Antoine: log(P) = A - B/(T + C) Onde: P é a pressão de vapor em mmHg T é a temperatura em ºC Os valores de A, B e C para o etanol são: A = 7,0237 B = 1161,0 C = 224,0 Substituindo os valores na equação, temos: log(P) = 7,0237 - 1161,0/(50 + 224,0) log(P) = 4,429 P = 2,47 x 10^4 Pa Portanto, a pressão de vapor do etanol a 50 ºC é de 2,47 x 10^4 Pa e o calor de vaporização é de 42,3 kJ/mol.