Utilizando o calor de vaporização obtido no Exemplo 10.1, calcule a pressão de vapor do etanol a 0,0°C. A) 4,29 x 1,04 J mol-1, ou 42,9 kJ mol-1 B...

Para calcular a pressão de vapor do etanol a 0,0°C, você precisa usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a entalpia de vaporização e a temperatura. Dada a entalpia de vaporização do etanol, você pode calcular a pressão de vapor a 0,0°C. Vamos analisar as opções: A) 4,29 x 1,04 J mol-1, ou 42,9 kJ mol-1 - Esta não é a resposta correta para a pressão de vapor do etanol a 0,0°C. B) 32,3 kJ mol-1 - Esta não é a resposta correta para a pressão de vapor do etanol a 0,0°C. C) 2,48 x 10² mmHg - Esta não é a resposta correta para a pressão de vapor do etanol a 0,0°C. D) 77,6°C - Esta não é a resposta correta para a pressão de vapor do etanol a 0,0°C. Portanto, nenhuma das opções fornecidas é a resposta correta para a pressão de vapor do etanol a 0,0°C. Você pode prosseguir com os cálculos para obter a resposta correta.