a) Usando a regra do octeto, esboce a estrutura de Lewis para o íon ClO3 -. b) Calcule a carga formal para os átomos do íon ClO3 -. c) Indique co...

a) A estrutura de Lewis para o íon ClO3- é: O = Cl - O | O- b) A carga formal é a carga que o átomo teria em uma molécula se todos os átomos tivessem a mesma eletronegatividade. A carga formal é calculada pela diferença entre o número de elétrons de valência do átomo e o número de elétrons que ele possui na molécula. Para o íon ClO3-, temos: Carga formal do Cl = 7 (número de elétrons de valência) - 6 (elétrons não compartilhados) - 1/2 (elétrons compartilhados) = 0 Carga formal do O (central) = 6 (número de elétrons de valência) - 4 (elétrons não compartilhados) - 1/2 (elétrons compartilhados) = +1 Carga formal do O (lateral) = 6 (número de elétrons de valência) - 6 (elétrons não compartilhados) = -1 c) A carga formal do Cl pode ser reduzida aumentando o número de ligações covalentes que ele faz com os átomos de oxigênio. Isso pode ser alcançado adicionando um átomo de oxigênio ou aumentando o número de ligações duplas ou triplas entre o Cl e os átomos de O. d) O íon ClO3- pode ser representado por três formas de ressonância: O = Cl - O | O- O - Cl = O | O- O = Cl = O+ | O-