Escreva as estruturas de Lewis que obedecem à regra do octeto para os seguintes íons e escolha a melhor delas com base na carga formal: a) ClO3¯; b...

a) ClO3¯: A melhor estrutura de Lewis para o íon ClO3¯ é aquela em que o átomo de cloro é o átomo central e está ligado a três átomos de oxigênio por meio de ligações simples e possui um par de elétrons não compartilhados. A carga formal do átomo de cloro é zero e a carga formal dos átomos de oxigênio é -1. b) BrO2¯: A melhor estrutura de Lewis para o íon BrO2¯ é aquela em que o átomo de bromo é o átomo central e está ligado a dois átomos de oxigênio por meio de ligações simples e possui um par de elétrons não compartilhados. A carga formal do átomo de bromo é +1 e a carga formal dos átomos de oxigênio é -1. c) PO43¯: A melhor estrutura de Lewis para o íon PO43¯ é aquela em que o átomo de fósforo é o átomo central e está ligado a quatro átomos de oxigênio por meio de ligações simples. Todos os átomos de oxigênio possuem carga formal de -1 e o átomo de fósforo possui carga formal de +1. d) SeO32¯: A melhor estrutura de Lewis para o íon SeO32¯ é aquela em que o átomo de selênio é o átomo central e está ligado a dois átomos de oxigênio por meio de ligações simples e possui dois pares de elétrons não compartilhados. Cada átomo de oxigênio possui carga formal de -1 e o átomo de selênio possui carga formal de +2. e) ClO4¯: A melhor estrutura de Lewis para o íon ClO4¯ é aquela em que o átomo de cloro é o átomo central e está ligado a quatro átomos de oxigênio por meio de ligações simples. Todos os átomos de oxigênio possuem carga formal de -1 e o átomo de cloro possui carga formal de +1.