a) Usando a regra do octeto, esboce a estrutura de Lewis para o íon ClO3 - . O Cl O O: : : : : : :: : : - b) Calcule a carga formal para os...
a) Usando a regra do octeto, esboce a estrutura de Lewis para o íon ClO3
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O Cl
O
O:
:
:
:
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:
:: :
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b) Calcule a carga formal para os átomos do íon ClO3
-
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CF(O) = 6 - (1 + 6) = -1
CF(Cl) = 7 - (3+2) = 2
c) Indique como a carga formal do Cl pode ser reduzida.
A carga formal pode ser reduzida inserindo uma ou mais ligações duplas.
d) Represente o íon ClO3
-
através de um número adequado de formas de
ressonância.
O Cl
O
O
:
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: : -
:
O Cl
O
O
:
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: : -
: O Cl
O
O
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: : -
A carga formal do oxigênio é -1.
A carga formal do cloro é +2.
A carga formal do cloro pode ser reduzida inserindo uma ou mais ligações duplas.
O íon ClO3- pode ser representado por três formas de ressonância.
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O Cl
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O:
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b) Calcule a carga formal para os átomos do íon ClO3
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CF(O) = 6 - (1 + 6) = -1
CF(Cl) = 7 - (3+2) = 2
c) Indique como a carga formal do Cl pode ser reduzida.
A carga formal pode ser reduzida inserindo uma ou mais ligações duplas.
d) Represente o íon ClO3
-
através de um número adequado de formas de
ressonância.
O Cl
O
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O Cl
O
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: O Cl
O
O
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: : -
A carga formal do oxigênio é -1.
A carga formal do cloro é +2.
A carga formal do cloro pode ser reduzida inserindo uma ou mais ligações duplas.
O íon ClO3- pode ser representado por três formas de ressonância.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Resposta: a) A estrutura de Lewis para o íon ClO3- é: O Cl | O || O: || :O- b) A carga formal para os átomos do íon ClO3- é: CF(O) = 6 - (1 + 6) = -1 CF(Cl) = 7 - (3+2) = 2 c) A carga formal do Cl pode ser reduzida inserindo uma ou mais ligações duplas. d) O íon ClO3- pode ser representado por três formas de ressonância: O Cl | O || O: || :O- O Cl | O || O: :|| O- O Cl | O || :O: || O- Cl
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