Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação geral dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Podemos reescrever a equação como: P1V1/T1 = P2V2/T2, onde os subscritos 1 e 2 representam as condições iniciais e finais, respectivamente. Substituindo os valores dados, temos: P1 = P2 (a pressão é a mesma) V1 = 800 mL = 0,8 L V2 = 1,6 L T1 = -23°C + 273,15 = 250,15 K (a temperatura deve estar em Kelvin) T2 = (P1V1/T1) * V2/P2 T2 = (1 * 0,8/250,15) * 1,6 T2 = 0,0051 * 1,6 T2 = 0,00816 K.m³/mol T2 = 450 K Portanto, a alternativa correta é a letra C) 450 K.