Equilíbrio Químico e Termodinâmica

Prévia do material em texto

Minhas Disciplinas / Meus cursos / 424720 / Unidade 5 - Equilíbrio Químico - Soluções / UN 5 - Avaliação Objetiva
Físico-Química
Iniciado em Friday, 24 May 2024, 10:48
Estado Finalizada
Concluída em Friday, 24 May 2024, 10:58
Tempo
empregado
10 minutos 22 segundos
Avaliar 1,02 de um máximo de 1,70(60%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
No período anterior a primeira guerra mundial, houve uma eclosão de estudos em busca de conhecimento sobre os
compostos de nitrogênio. Nessa época, Fritz Haber e Carl Bosch desenvolveram um processo bastante econômico para
utilizar o nitrogênio do ar, no qual descobriram que ocorre o aquecimento do nitrogênio e hidrogênio, desde que o ferro
esteja presente (ATKINS; PAULA, 2017).
Fonte: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Físico-Química: fundamentos. 6. ed. Rio de Janeiro: Grupo GEN, 2017.
Diante disso, e com base em seus conhecimentos sobre o tema, marque a opção que apresenta como o metal ferro
atuava na reação e o que a causava.
Escolha uma opção:
a. O metal ferro atua como catalisador e promovia uma reação mais rápida. 
b. O metal ferro atua de forma a promover o equilíbrio da reação.
c. O metal ferro atua como correspondente no ponto em que as concentrações apenas dos reagentes permanecem
constantes.
d. O metal ferro atua como concentrador, aumentando a concentração dos reagentes.
e. O metal ferro atua como reagente, aumentando a concentração de amônia.
https://avap.multivix.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=5467595&cmid=1642711 24/05/2024, 10:59
Página 1 de 4
Questão 2
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Em 1864, Cato Guldberg e Peter Waage descobriram a relação matemática do equilíbrio de uma reação em função da
composição de uma determinada mistura. Eles formularam uma tabela por meio de cinco experimentos. Para os
experimentos, partiram de composições diferentes, de maneira que cada uma delas atingisse o equilíbrio em 1000 K.
Após obterem a composição das misturas no estado de equilíbrio e a pressão total (P), perceberam que não havia um
sentido real nesses dados, mas que existia uma relação importantíssima: as quantidades K eram muito próximas em
todos os experimentos, não importando o valor da composição inicial (ATKINS; PAULA, 2017).
Fonte: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Físico-Química: fundamentos. 6. ed. Rio de Janeiro: Grupo GEN, 2017.
De acordo com seu conhecimento sobre o assunto, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta.
Escolha uma opção:
a. Quando as concentrações das substâncias envolvidas na reação passam a se alterar mais, pode-se dizer então que
o equilíbrio químico foi atingido.
b. A constante de equilíbrio (K) deve ser caracterizada como K .
c. Equilíbrio químico heterogêneo ocorre quando tanto reagentes quanto produtos da reação se apresentam na
mesma fase.
d. Equilíbrio homogêneo ocorre quando reagentes e produtos estão em fases diferentes.
e. Não importa se os reagentes e produtos apresentam-se puros no início da reação, pois a mistura dessa reação
formará uma composição com definição específica, relacionada à constante de equilíbrio da reação.

P
https://avap.multivix.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=5467595&cmid=1642711 24/05/2024, 10:59
Página 2 de 4
Questão 3
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,34
Questão 4
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,34
Sabe-se que o conceito de equilíbrio químico pode fornecer informação sobre os processos naturais, como o processo de
dissolução e cristalização, solubilidade de gases, pressão de vapor etc. (CHANG, 2010).
Fonte: CHANG, R. Físico-Química. Porto Alegre: Grupo A, 2010.
Com relação aos termos de concentração dos compostos para o equilíbrio, marque a alternativa que apresenta a
informação correta.
Escolha uma opção:
a. No momento em que as concentrações se tornam inalteráveis com o tempo, quer dizer que o equilíbrio químico foi
atingido.
b. O equilíbrio cinético ocorre quando as velocidades da reação direta e da inversa passam a ser iguais.
c. O equilíbrio é considerado dinâmico quando a reação para de ser processada.
d. Velocidade da formação dos reagentes influencia o equilíbrio cinético.
e. Equilíbrio é o ponto em que a concentração dos reagentes se torna constante, independentemente da
concentração dos produtos.

Em se tratando dos aspectos termodinâmicos, sabe-se que se trata dos estudos correspondentes aos efeitos de trabalho
e calor que estão envolvidos em um processo de transformação. Além disso, também trabalha as inúmeras limitações
que a natureza apresenta com relação às energias na forma de trabalho e calor (CHANG, 2010).
Fonte: CHANG, R. Físico-Química. Porto Alegre: Grupo A, 2010.
Diante disso, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta.
Escolha uma opção:
a. O equilíbrio químico, em termos termodinâmicos, pode ser considerado um estado de estabilidade
termodinâmica.
b. Pela termodinâmica, a variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma combinação dos efeitos
relacionados à variação de energia .

c. A energia livre de Gibbs é a quantidade de energia necessária para indicar o sentido da instabilidade
termodinâmica relacionada à transformação física e química.
d. A termodinâmica objetiva o estabelecimento de critérios que definem certa instabilidade da matéria.
e. Em termos termodinâmicos, há uma relação qualitativa entre e a constante K, que pode ser chamada de
constante de energia.
https://avap.multivix.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=5467595&cmid=1642711 24/05/2024, 10:59
Página 3 de 4
Questão 5
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
O conceito de equilíbrio químico baseia-se em que, quando a velocidade de uma transformação de reagentes em
produtos é idêntica à velocidade de transformação dos produtos em reagentes, denomina-se “estado de equilíbrio”
(CHANG, 2010).
Fonte: CHANG, R. Físico-Química. Porto Alegre: Grupo A, 2010.
Um exemplo disso é a reação do íon chumbo, , com o iodeto, , em que a reação direta se caracteriza pela
formação de um precipitado de cor amarela, que chamamos de iodeto de chumbo, , conforme a equação:
.
Diante dessas informações, marque a alternativa que apresenta três características corretas:
Escolha uma opção:
a. A constante de equilíbrio é a razão entre produtos e reagentes. se baseia nas velocidades e não em
concentrações.
b. se baseia nas concentrações em quantidade de matéria de reagentes e produtos no equilíbrio. Pode-se
omitir as unidades na constante de equilíbrio. A expressão da constante de equilíbrio tem produtos sobre
reagentes.

c. A constante de equilíbrio é o inverso daquela para o sentido direto. De outro modo, quanto maior for K, mais
reagentes estarão presentes no equilíbrio.
d. Quanto maior for K, mais reagentes estarão presentes no equilíbrio. se baseia nas concentrações em
quantidade de matéria de reagentes e produtos no equilíbrio.
e. A constante de equilíbrio é a razão entre reagente e produtos. se baseia nas velocidades.
◀ Conteúdo Online
Seguir para...
Conteúdo Online ▶
https://avap.multivix.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=5467595&cmid=1642711 24/05/2024, 10:59
Página 4 de 4