Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ΔH da reação representada por H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g), dado em kJ por 2 mol de HCl(g), é igual...
Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ΔH da reação representada por H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g), dado em kJ por 2 mol de HCl(g), é igual a:
A) -92,5
B) -185
C) -247
D) +185
E) +92,5
A) -92,5
B) -185
C) -247
D) +185
E) +92,5
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Ed 
Para responder a essa pergunta, precisamos consultar a tabela de entalpia padrão de formação. A equação da reação é H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). A entalpia padrão de formação do HCl é -92,3 kJ/mol. Como a reação forma 2 mol de HCl, a entalpia padrão de formação da reação é -2 x 92,3 kJ/mol = -184,6 kJ/mol. A alternativa correta é a letra B) -185.
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