A Lei dos Gases Ideais mostra a relação entre pressão, volume, temperatura e número de mols. Essa relação é obtida a partir de um modelo simples pa...

A Lei dos Gases Ideais mostra a relação entre pressão, volume, temperatura e número de mols. Essa relação é obtida a partir de um modelo simples para os gases, que permite determinar a relação entre grandezas macroscópicas a partir do estudo do movimento de átomos e moléculas. Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: I- A energia cinética média de um conjunto de moléculas depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás. II- Quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada. III- Quanto maior a interação entre as moléculas do gás, mais próximo será do gás ideal. IV- Numa mesma temperatura, independente das massas molares de um gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais. V- As colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente em que as contêm são perfeitamente elásticas para qualquer tipo de gás ideal. Assinale a alternativa CORRETA: