(a) A variação da energia livre de Gibbs pode ser calculada pela fórmula ΔG = ΔH - TΔS, onde ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a variação de entropia. Substituindo os valores, temos: ΔG = (-135000 J/mol) - (310 K)(-136 J/K mol) = -135000 J/mol + 42160 J/mol = -92840 J/mol. (b) A reação é espontânea quando ΔG é negativo. Como ΔG é negativo (-92840 J/mol), a reação é espontânea.
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