Para a reação em fase gasosa, representada pela equação 2HBr + NO H⇌ 2O + NO + Br2 ΔH = −19,6 kcal é proposto um mecanismo em duas etapas: Etapa 1:...
Para a reação em fase gasosa, representada pela equação 2HBr + NO H⇌ 2O + NO + Br2 ΔH = −19,6 kcal é proposto um mecanismo em duas etapas: Etapa 1: HBr + NO2 HOBr + NO (lenta) ⇌ Etapa 2: HBr + HOBr H⇌ 2O + Br2 (rápida) A lei de velocidade desta reação é:
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Ed 
A lei de velocidade da reação proposta é dada por: Velocidade = k [HBr]² [NO] Onde k é a constante de velocidade e [HBr] e [NO] são as concentrações molares de HBr e NO, respectivamente.
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