Revisão 2AV 2AN

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FÍSICO-QUÍMICA
REVISÃO 2ªAV
PROFa LÍGIA OLIVEIRA
GASES
Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. 
Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua 
para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: 
V1 = 100mL P1 x V1 = P2 x V2 1,0 x 100 = P2 x 25
P1 = 1,0 atm T1 T2 P2 = 100 = 4 atm
T = constante 25
V2 = 25mL
P2 = ?
GASES
0,486 gramas de Cl2 foi confinado em um recipiente de 100mL à temperatura de 27
oC. 
Dadas a massa molar do Cl2 = 71g/mol e a constante universal dos gases R = 0,082 
atm.L/mol.K-1, determine a pressão no recipiente. P . V = n . R . T
m = 0,486g P . 0,1 = 0,0068 . 0,082 . 300
V = 100mL = 0,1L P . 0,1 = 0,167
T = 27oC + 273 = 300K P = 0,167 = 1,67atm
mM = 71g/mol 0,1
R = 0,082 atm.L/mol.K-1
1000mL .........1L n = m = 0,486g = 0,0068mol
100mL.............X mM 71g/mol
GASES
Um balão contém 20g de H2 e 128g de SO2. Calcule: 
a) As frações molares de cada gás. 
b) As pressões parciais de cada gás quando a pressão total for igual a 920 mmHg. 
Dados: H2 = 2 g/mol; SO2 = 64 g/mol 
m = 20g H2 n = m = 20g = 10 mol XH2 = 10 mol = 10 = 0,83 PpH2 = 920 . 0,83 = 763mmHg
mM 2g/mol 10 + 2 12
m = 128g SO2 n = 128g = 2 mol XSO2 = 2 mol = 2 = 0,16 PpSO2 = 920 . 0,16 = 147mmHg
64 g/mol 10 + 2 12
Pp = Pt . X
RADIATIVIDADE
Após 15 min de observação, a massa da amostra de um isótopo radiativo, 
que era de 72 mg, torna-se 9 mg. Determine a meia-vida desse isótopo. 
Tt = 15 min Tt = P . X 15 = P . 3  P = 15/3 = 5min
m0 = 72mg m = m0 9 = 72 2x = 72 2x = 8/2  x = 3
m = 9mg 2x 2x 9 4/2
2/2
RADIATIVIDADE
Na transformação 92U
238 em 82Pb
206, quantas partículas alfa e quantas 
partículas beta foram emitidas por átomo de urânio inicial? 
92U
238 
 82Pb
206 + 8 2He
4 + 10 -1é
0
238 - 206 = 32/4 = 8
92 – 82 = 10/-1 = 10
EQUILIBRIO
Num recipiente fechado estão em equilíbrio: 
N2 (g) + O2 (g)  2NO(g) 
A uma temperatura de 20°C as pressões parciais são as seguintes: N2 = 0,4 atm; O2 = 
0,2 atm; NO = 0,4 atm. Nessas condições, calcule o valor de KP. 
Kp = (pNO)2 = ___0,42 = 0,16 = 2
(pN2).(pO2) 0,4x0,2 0,08
EQUILIBRIO
Num recipiente de 1 litro de capacidade misturam-se 3 mols de NO e 4 mols de O2. A 
certa temperatura estabelece-se o seguinte equilíbrio: 2NO + O2 2NO2
Calcule o valor da constante Kc para esse equilíbrio, sabendo que após estabelecido o 
equilíbrio existe 2 mol de NO2. 
2NO + O2 2NO2 2NO........ 2NO2 1O2 ......... 2NO2
Início 3mol 4mol 0 X............. 2mol X.............. 2mol
Proporção 2mol 1mol 2mol
Equilíbrio 1mol 3mol 2mol
Kc = [NO2]
2 = 22 __= 4 = 1,33
[NO]2x[O2] 1
2x3 3
ELETROQUÍMICA
• O que ocorre em uma pilha?
pólo positivo pólo negativo
cátodo ânodo
é chegam é saem
Ganha é Perde é
Reduz Oxida
Eletrodo aumenta a massa Eletrodo diminui a massa
Agente oxidante Agente redutor
Obs.: a ponta salina permite o fechamento do circuito