(FUVEST-RJ) Um recipiente, termicamente isolado, contém 200g de água inicialmente a 5,0ºC. Por meio de um agitador, são fornecidos 12.600 J a essa ...
(FUVEST-RJ) Um recipiente, termicamente isolado, contém 200g de água inicialmente a 5,0ºC. Por meio de um agitador, são fornecidos 12.600 J a essa massa de água. O calor específico da água é 1 cal/gºC, o equivalente mecânico da caloria é 4,2J/cal. Considere desprezível a capacidade térmica do recipiente. Qual será a temperatura final da água?
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💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula: Q = m * c * deltaT Onde: Q = quantidade de calor fornecida (12.600 J) m = massa da água (200 g) c = calor específico da água (1 cal/gºC) deltaT = variação de temperatura (Tf - Ti) Substituindo os valores na fórmula, temos: 12.600 = 200 * 1 * (Tf - 5) 12.600 = 200Tf - 1000 200Tf = 12.600 + 1000 Tf = (12.600 + 1000) / 200 Tf = 66,5ºC Portanto, a temperatura final da água será de 66,5ºC.
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