Em um recipiente termicamente isolado de capacidade térmica 40,0 cal/8C e na temperatura de 25 8C são colocados 600 g de gelo a 210 8C e uma garraf...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de calor que será transferida do refrigerante para o gelo, a fim de derretê-lo completamente. Em seguida, usaremos a equação de conservação de energia para encontrar a temperatura final de equilíbrio térmico do sistema. A quantidade de calor necessária para derreter completamente o gelo é dada por: Q = m * Lf Onde: m = 600 g (massa do gelo) Lf = 80,0 cal/g (calor latente de fusão do gelo) Q = 600 g * 80,0 cal/g Q = 48.000 cal Agora, precisamos calcular a quantidade de calor que será transferida do refrigerante para o gelo. Para isso, usaremos a equação: Q = m * c * ?T Onde: m = 2,0 kg (massa do refrigerante) c = 1,0 cal/g ? 8C (calor específico do refrigerante) ?T = Tf - Ti (variação de temperatura) Como a garrafa é termicamente isolada, a quantidade de calor perdida pelo refrigerante será igual à quantidade de calor ganha pelo gelo. Portanto: Q = 48.000 cal = m * c * ?T ?T = Q / (m * c) ?T = 48.000 cal / (2.000 g * 1,0 cal/g ? 8C) ?T = 24 8C A temperatura final de equilíbrio térmico do sistema será igual à temperatura inicial do refrigerante menos a variação de temperatura calculada: Tf = Ti - ?T Tf = 25 8C - 24 8C Tf = 1 8C Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,0.