qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80ml de ácido clorídrico 1,5 molar

Para responder essa pergunta, precisamos utilizar a equação de neutralização entre ácido e base: HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O Podemos ver que a proporção entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio é de 1:1. Ou seja, para neutralizar completamente o ácido clorídrico, precisamos de uma quantidade igual de hidróxido de magnésio. Primeiro, vamos calcular quantos moles de HCl temos: n(HCl) = M x V n(HCl) = 1,5 x 0,08 n(HCl) = 0,12 mol Agora, sabendo que precisamos de uma quantidade igual de Mg(OH)2, podemos calcular quantos moles de Mg(OH)2 são necessários: n(Mg(OH)2) = n(HCl) n(Mg(OH)2) = 0,12 mol Por fim, vamos calcular o volume necessário de Mg(OH)2 0,4 M para obter essa quantidade de moles: n = M x V 0,12 = 0,4 x V V = 0,12/0,4 V = 0,3 L ou 300 mL Portanto, o volume de Mg(OH)2 0,4 M necessário para neutralizar 80 mL de HCl 1,5 M é de 300 mL.