Qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico (HCl) qual a formula?

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro equacionar a reação química entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O Podemos ver que a proporção estequiométrica entre o HCl e o Mg(OH)2 é de 2:1. Isso significa que para cada mol de Mg(OH)2, precisamos de 2 mols de HCl para reagir completamente. A partir da concentração e do volume do ácido clorídrico, podemos calcular quantos mols de HCl estão presentes na solução: 80 mL de HCl x 0,4 mol/L = 0,032 mol de HCl Como a proporção estequiométrica é de 2:1, precisamos da metade desse número de mols de Mg(OH)2 para neutralizar completamente o ácido clorídrico: 0,032 mol de HCl / 2 = 0,016 mol de Mg(OH)2 Agora, podemos usar a concentração e o número de mols para calcular o volume necessário de Mg(OH)2: 0,016 mol de Mg(OH)2 / 0,4 mol/L = 0,04 L = 40 mL Portanto, o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico é de 40 mL.